第一学期初三化学期末模拟试卷

咫尺天涯

第1卷 选择题 （共38分）
一、选择题：以下各题，只有一个符合要求的答案。
1．下列俗语或成语所涉及的内容，有一项与化学变化或化学性质无关。它是（ ）
A．铁杵成针 B．蜡炬成灰 C．烈火成金 D．海枯石烂
2．人类生活需要能量。下列能量主要由化学变化产生的是（ ）
A．电熨斗通电发出的热量     B．电灯通电发出的光
C．水电站利用水力产生的电能 D．液化石油气燃烧放出的热量
3．“绿色化学工艺”是消除污染的重要手段，其理想工艺是反应物里的原子全部转化到欲制取的物质中。下列化学反应类型一定属于“绿色工艺”的是 （ ）
A．置换反应   B．分解反应   C．化合反应   D．氧化反应
4．NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。NO难溶于水，通常条件下极易与氧气反应。实验室收集NO的装置是（ ）

5．下列日常生活中的物质在混合后不能形成溶液的是（ ）
A．少量味精放入水中   B．奶粉放入沸水中   C．蜂蜜放入水中配成饮料  D．食用油滴入汽油中
6．月球土壤含有大量氦原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦原子核内有2个质子和1个中子。氦原子结构示意图是（ ）

7．乙烯(化学式为C2H2)常用于水果催熟。下列说法正确的是（ ）
A．乙烯的相对分子质量为13     B．乙烯中碳元素与氢元素的质量比为1:2
C．乙烯的相对分子质量为26 g   D．乙烯中碳元素与氢元素的质量比为12:1
8．洗涤剂能洗去餐具上的油污是因为洗涤剂（ ）
A．有乳化功能  B．可溶解于水  C．可以溶解油污  D．可以稀释油污
9．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出        B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出    D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
10．用质量分数为5%的氯化钠溶液配制50g质量分数为1%的氯化钠溶液，必不可少的一组仪器是（ ）
A．托盘天平、药匙、玻璃棒   B．量筒、烧杯、酒精灯
C．量筒、烧杯、玻璃棒       D．量筒、玻璃棒、漏斗
11．下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．将煤隔绝空气加热以获得焦碳、煤焦油、焦炉气  B．植物的光合作用
C．将石油加热炼制成汽油、煤油、柴油等          D．煤和石油的形成过程
12．在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：

A．溶液甲可能是饱和溶液                     B．溶液乙一定是不饱和溶液
C．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等   D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体一定大于2 g
13．冬天，人们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿润。质量分数为80％的甘油溶液护肤效果最佳。配制80％的甘油溶液500 g，所需甘油的质量为（ ）
A．80 g      B．40 g     C．400 g     D．100 g
14．下面有关报道，不符合科学事实的是（ ）
A．疏通煤气管道时，充入氩气引起火灾并发生爆炸
B．梅雨季节，一内部被虫蛀空的老柳树突然起火，烧毁
C．有易燃、易爆物的工作场所，严禁穿化纤衣物
D．一老汉因拉亮电灯，寻找煤气漏气处而引发大火，并引起爆炸
15．扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹而使物品损坏，最适宜的灭火器具是（ ）
A．高压水枪    B．液态二氧化碳灭火器   C．干粉灭火器   D．泡沫灭火器
16．某反应A+2B=C，若有15 g A和一定量的B恰好完全反应，生成35 g C，则参加反应的B物质的质量为（ ）
A．20g    B．10g    C．15g   D．无法计算
17．从防止空气污染考虑，下列实验应在通风橱中进行的是（ ）
A．碘的受热和冷却     B．白磷的燃烧     C．电解水    D．白磷燃烧前后质量测定
18．10 g高锰酸钾加热一段时间后，冷却称固体残留物质量为9.2 g，则参加反应的高锰酸钾的质量为（ ）
A．0.8 g   B．10 g   C．7.9 g   D．8.5 g
19．a g A 物质与b g B物质发生化合反应生成C物质，则C的质量为（ ）
A．等于（a+b）g    B．小于（a+b）g     C．大于（a+b）g    D．不大于（a+b）g
第Ⅱ卷（共62分）
二、填空题
20．试简答或解释下列生活现象：
（1）春暖花开的季节里，人们在公园常能闻到怡人的花香，这说明。
（2）为了便于运输和使用，通常将石油气加压变成液态储存在钢瓶中，这一事实说明。
（3）维生素C在酸性环境中比较稳定，受热时易被破坏，因此采用的食用方法，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C。
（4）冬天人们常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，目的是为了。
（5）扑灭森林大火时设置隔离带。理由是。
21、用化学符号表示：
镁离子、两个氧离子、两个氮原子、两个氧分子、碳酸钠、氧化铁、硫酸根离子、两个硫酸分子、氯化钠中的阴离子、氧化铝、两个碳酸分子、氯原子结构示意图。
硫酸在水中的电离方程式、 在氯化钠溶液中存在的微粒 。
22．物质的变化过程中伴随着能量的变化。化学变化中通常伴随着能量转化，这是因为不同的物质所具有的化学能不同，在化学变化中物质具有的化学能可以转变为热能、光能或电能等。
（1）举出一个环境中吸收热能的物理变化的例子。
（2）镁条燃烧时，化学能转化为能和能。
（3）已知氢气在氧气中燃烧生成水的变化放出热能。根据能量守恒原理，反应前氢气和氧气的混合物所包含的化学能比反应后化学能（填“高”或“低”），理由是。
23．金属材料在生活中普遍使用。铁制品表面的锈要及时除去，这是因为铁锈会加快铁制品的生锈。铝制品不需要除锈，这是因为铝表面能形成可以阻止铝进一步氧化。
24．根据氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的性质，试在以下的用途中各选填一种对应气体的化学式。
（1）具有还原性，可用于冶炼金属的化合物是；
（2）可供家庭用的气体化石燃料的主要成分；
（3）加压降温后的固体可用作制冷剂的是；
（4）燃烧产物无污染、未来可作高能燃料的是。
25．用“>”、“=”、“<”填写：
（1）50 ℃时熟石灰的溶解度20 ℃时熟石灰的溶解度；
（2）生铁的含碳量钢的含碳量；
（3）20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，则20 ℃时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数36%；
（4）100 g无水酒精敞口放置于空气中，一段时间后，溶液的质量100 g；
（5）质量分数为10%的蔗糖溶液100 g，取出50 g，剩下溶液的质量分数10%；
26．在今年5月31日世界无烟日宣传活动中，某学生设计了右图所示的实验装置。该装置中的澄清石灰水可以检验香烟燃烧是否有气体生成。为了使香烟燃烧产生的气体通过澄清石灰水，活塞应向移动。
27．从金属的利用历史来看，先是青铜器时代，后是铁器时代，铝的利用是近100年的事。下列说法与这个先后顺序有关的是 （填写序号）。①地壳中金属元素的含量；②金属的活泼性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性。
28、有一瓶白色粉末A，取少量用水溶解后，得到无色的溶液。向该溶液中加入适量的稀盐酸，有无色气体B放出，同时得到无色溶液C；将B通入澄清的石灰水，出现白色沉淀D；往D中加入适量的稀盐酸，又放出气体B，同时得到无色溶液E；将上述无色溶液C蒸干，最后得到食盐的晶体。根据上述实验现象，请推断有关物质的化学式：A、B、C、D E。
29．长途运输鱼苗时，人们常水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。
提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？
进行猜想：甲同学认为，生成氧化钙和氧气；乙同学认为，生成氢氧化钙和氧气。
（1）你认为同学的猜想是错误的，其理由是。
（2）请设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表空格中：

实验步骤及操作方法	预期的实验现象	结论
1、取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，。		有氧气生成
2、

30 大多数金属材料在空气中都会生锈。铜锈的主要成分是铜绿[Cu2(OH)2CO3]。某同学利用下图所示的实验一进行实验，研究铜在空气中生锈的条件。一个月后该同学发现B装置中的铜丝生锈了，而A、C装置中的铜丝无明显变化。

试回答下列问题：（1）该同学得出结论说：“铜生锈的原因是铜与空气中的氧气和水相互作用。”该同学得出的结论正确吗？ ，你认为影响铜生锈的因素还可能有 。
（2）为了验证你的判断，现给你提供上图实验二所示的装置，从左到右每个仪器所盛放的试剂依次为。
31、葡萄糖是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体，化学式是C6H12O6。葡萄糖在人体内被缓慢氧化为二氧化碳和水，并释放出热量。试回答：
（1）每个葡萄糖分子共有个原子；
（2）葡萄糖分子的相对分子质量；
（3）葡萄糖中各元素的质量比为：C:H:O=；
(4)列式计算葡萄糖中碳元素的质量分数。
32、把100 g大理石（杂质不参加反应）高温煅烧一段时间，固体质量减轻22 g，把剩下的固体加入到过量的稀盐酸中，又产生气体11 g，求此大理石中碳酸钙的质量分数。
33、根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：

项目	10 ℃	20 ℃	30 ℃	40 ℃	50 ℃	60 ℃	70 ℃
NaCl	35.8 g	36.0 g	36.3 g	36.6 g	37.0 g	37.3 g	37.8 g
KNO3	20.9 g	31.6 g	45.8 g	63.9 g	85.5 g	110 g	138 g

(1)写出KNO3 和NaCl具有相同溶解度时的温度范围：；（限表中相邻两个温度之间）；
（2）在60 ℃时，向50 g水中加入60 g KNO3，充分搅拌后所得溶液质量为多少？
（3）20℃时，200 g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液加热蒸发掉60 g水后降温至20 ℃，试求此时从溶液中析出的氯化钠的质量。