九年级化学下学期期中测试题

咫尺天涯

（满分：100分时间：90分钟）

一、我能选（每题1.5分，共30分）
1.一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝的合金而被广泛应用，该金属是（　　）
A.铜     B.锌     C.钛     D.锰
2.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于（　　）
A.氧化物     B.化合物     C.混合物     D.金属或合金
3.我们常说“真金不怕火炼”的原因是（　　）
A.金的熔点高     B.金的硬度大     C.金的密度大     D.金不活泼，高温时也不与氧气反应
4.相同质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸充分反应，其结果是（　　）
A.镁反应生成的氢气的质量大       B.铝反应生成的氢气的质量大
C.铝和镁反应生成的氢气一样多     D.无法比较生成氢气的质量
5.为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（　　）
A.FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液  B.CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液
C.CuSO4溶液、Fe、Al         D.AlCl3溶液、Fe、Cu
6.海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（　　）
A.溶质的质量增加   B.溶剂的质量减少   C.溶液的质量不变   D.以上三种情况都有可能
7.一木块漂于水中，如图所示，若向水中加入食盐，则木块将（　　）
A.上浮     B.下沉      C.不变    D.无法确定
8.配制100 g 10%的NaOH溶液，用量筒量取水时俯视刻度线，则配制溶液的溶质的质量分数（  ）
A.等于10%   B.大于10%   C.小于10%   D.无法确定
9.下列物质各5 g，在室温下放入100 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数最小的是（　　）
A.KCl   B.KNO3   C.CuSO4  D.Ca(OH)2
10.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，也可以用氢氧化钠干燥的是（　　）
A.CO2   B.CO   C.SO2   D.NH3
11.有些食物的近似pH如下：番茄4.0～4.4，苹果 2.9～3.3，柑橘 3.0～4.0，鸡蛋清 7.6～8.0，当人体胃酸过多时，适合食用的食品是（　　）
A.番茄   B.苹果   C.柑橘   D.鸡蛋清
12.人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，胃酸过多，反而造成消化不良。下列物质可用来制造治疗胃酸过多的药物的是（　　）
A.NaOH  B.Ca(OH)2    C.Al(OH)3    D.KOH
13.检验某溶液是否是酸时，不能选用的试剂是（　　）
A.无色酚酞溶液   B.紫色石蕊溶液   C.碳酸钠溶液   D.锌粒
14.有关下列物质的用途不正确的是（　　）
A.建筑业上利用熟石灰制三合土或砌砖、抹墙  B.氢氧化钠可用于制肥皂和造纸业
C.利用硫酸来干燥氢气                     D.利用盐酸除去金属表面的锈
15.在我国某地曾发生把白色的工业用盐误作食盐的中毒事件，这种工业用盐可能含有（　　）
A.KMnO4    B.Na2CO3     C.NaNO2    D.MgSO4
16.玻璃棒不可用来（　　）
A.蘸取溶液测定其酸碱度                 B.过滤时引流液体注入漏斗
C.搅拌漏斗中的悬浊液，加快过滤速度      D.搅拌烧杯中的溶液，加速溶解
17.做馒头的面团发酵过度会变酸，要除去酸味，可在面团中加入（　　）
A.NaOH      B.CaO     C.NaHCO3    D.NaCl
18.草木灰的主要成分是K2CO3，某同学为检验其含有的CO32-，所选择的试剂是（　　）
A.澄清的石灰水   B.水    C.稀盐酸和澄清的石灰水  D.稀盐酸
二、我能填（每空0.5分，化学方程式1分，共20分）

21.在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：
（1）常用于电镀和做干电池电极的金属是；
（2）常用于制造电线和电缆的金属是；
（3）常用于航空工业作制造飞机等材料的金属是；
（4）具有银白色光泽的金属是；
（5）生铁和钢是哪种金属的合金？；
（6）包装糖果、香烟的银白色金属材料是。
22.铜丝浸入硝酸银溶液中，发生的现象是，反应的化学方程式为。
23.很多化学反应都在溶液中进行，这是因为。
24.填写分离下列各混合物所用的主要操作方法。
（1）除去粗盐中的泥沙用。
（2）从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌用。
（3）除去氯化钠中混有的少量硝酸钾用。
25.食品的包装袋内常放入一小包干燥剂，其主要成分为生石灰，干燥袋上都有“请勿食用”字样。
（1）“请勿食用”是因为干燥剂食用后，对人体有作用。
（2）写出干燥剂的主要成分吸水过程中发生反应的化学方程式：。
26.在一张洁净干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现了一只红色的小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。滤纸上的小猫可能是用画的，无色液体A是，B是，C是。
27.在一定质量的Fe2O3中加入10倍其质量的稀硫酸刚好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数为。
28.根据“粗盐提纯”实验，回答下列问题。
（1）写出实验中除玻璃棒以外，需用的其他五种玻璃或瓷的用品的名称：
①；②；③；④；⑤。
（2）写出实验中玻璃棒的三个作用：
①；
②；
③。
29.与一氧化碳结合的能力是它与氧气的200倍，结合了一氧化碳的不能再与氧气结合，人就会死亡。
30.植物进行光合作用，可表示为：水+二氧化碳淀粉+氧气。由此可推断淀粉的组成中一定含有元素，可能含有元素。
31.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长。为测定某农田土壤的酸碱度，取来适量土样，请完成其pH的测定。
（1）把适量土样放入烧杯，并。
（2）蘸取少量土壤浸出液滴在。
（3）将其与对照，即可测得土壤的酸碱度。
32.人体内的二氧化碳若不能由肺顺利排出，则血液的pH会。
33.某河是一条酸河，经调查发现，这是由于上游河床含有的物质R在水中溶解了少量氧气而发生反应造成的，这里发生反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4 。根据此反应推断，R的化学式为。
三、我能答（每题3分，共6分）
34.某课外活动小组去一家废旧金属回收公司辨别废生铁和废钢，他们运用所学的生铁和钢的性能、用途等有关知识进行辨别，收获很大。试问：该课外小组可能是用哪些较简便的方法辨别废生铁和废钢的？
35.夏天，我们常看到“鱼浮头”现象，严重的会出现鱼大量死亡，解释这一现象。你认为怎样才能防止鱼大量死亡？
四、我能分析（36题8分，37题7分，38题9分，共24分）
36.有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠、碳酸钠，还具有一定臭味的生活污水（生活污水的成分十分复杂，此处为了便于讨论，已将其组成做了“简化”），将其经去渣、去臭处理后可转化为厕所的清洁用水。问：
（1）采用何种操作，可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙？
（2）用什么物质，可除去污水的臭味？
（3）把生活污水回收处理，进行再利用的目的是什么？
（4）怎样检验（1）和（2）处理后在水里存在的阴离子？（提示：Ag2CO3是一种不溶物，若方法不当，会对实验产生干扰）
37.某校“酸雨”测量小组的同学，取刚降落的雨水的水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔几次测一次pH，其数据见下表：

测定时间	3:10	3:15	3:20	3:25	3:30	3:35	3:40
pH	4.95	4.95	4.94	4.88	4.86	4.85	4.84

（1）根据所学知识，推测“正常雨水”的pH7（填“＜”“＞”或“＝”），引起这种pH的原因是。
（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”？。
（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤。试分析造成这一地区“酸雨”的主要原因是。你认为可以采取哪些有效措施减少这一地区的“酸雨”？（至少答出两条）
请说明雨水的pH在测定时间内发生变化的原因是。
38.“垃圾是放错地方的资源。”垃圾处理应遵循无害化、资源化、减量化的原则。
（1）将城市垃圾进行分类，有利于资源循环利用。下列垃圾属于同类的是（　　）
A.易拉罐、烂菜叶  B.废铁、塑料袋  C.旧报纸、硬纸板  D.一次性饭盒、包装塑料
（2）执法部门处理假冒伪劣商品时往往采用焚烧的办法，如假酒、盗版书籍、劣质食品等。在焚烧现场，浓烟滚滚，火光冲天，刺激性气味弥漫四周。
①这种处理假冒伪劣商品的办法是否科学？请简述你的理由。（至少答2条）
②你对执法部门处理假酒、盗版书籍、劣质食品的做法有什么建议？（至少答出两条）□期中测试题
五、我能设计（每题6分，共12分）
39.实验室有饱和的食盐水和蒸馏水各一杯，请你用两种简单的办法加以区别。（要求说明实验方法、现象和结论）
40.淮河近年来由于种种原因其生态环境遭到严重的破坏，河水被严重污染，严重影响周边居民的生活。下面列出一道研究性学习课题：淮河水污染情况的研究调查。把该课题作为你的课题，请简要列出你的研究计划和研究方法。
六、我能计算（8分）
41.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：

	甲	乙	丙
取用金属混合物的质量（/g）	10	10	20
取用稀硫酸的质量（/g）	100	100	120
反应后过滤得到干燥固体的质量（/g）	2	2	12

计算：（1）金属混合物中铁的质量分数。
      （2）甲制得的硫酸亚铁的质量。
      （3）该硫酸中溶质的质量分数。