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初中化学九年级下册单元测评

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发表于 2008-3-3 16:07:00 | 只看该作者 回帖奖励 |倒序浏览 |阅读模式
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第八单元 金属和金属材料 复习题

一、合作交流
1.你能区别开铁丝和铜丝吗?分别利用了它们的什么性质?(只写出操作或药品)


2.相同质量的金属镁和锌分别跟足量的稀硫酸充分反应,你能用图象表示该反应的情况吗(横坐标是稀硫酸的质量,纵坐标是氢气的质量)?


二、定位提升,展示你的知识网络


三、知能应用
1.某新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时,与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警,这利用了金属的(  )
A.延展性  B.导电性  C.弹性  D.导热性
2.关于合金的说法正确的是(    )
A.合金是一种纯净物
B.合金中只含有金属元素
C.合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属更高,抗腐蚀性能等也更好
D.铁锈是一种合金
3.铁丝在空气中灼热发红,但不能燃烧,这一事实与下列哪一因素关最密切(  )
A.铁丝的表面积   B.氧气的浓度
C.燃烧区的温度   D.铁的着火点
4.人类开发利用金属单质的年代与金属活动性顺序有着某种联系,因此,人类开发利用金属的年代最迟的金属是(  )
A.铜   B.铁   C.铝   D.铅
5.我国在春秋战国时期就懂得将生铁经退火处理得到相当铸钢的器具(如锋利的宝剑),生铁退火处理的作用是(  )
A.除硫、磷杂质  B.适当降低了含碳量
C.渗透合金元素  D.改造表面结构性质
6.把一块硬币投入稀盐酸中,过一段时间后溶液变成浅绿色,说明硬币中含有(  )
A.铝  B.镁  C.铁  D.银
7.X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应:Y+ZCl2===Z+YCl2   X+ZCl2===Z+XCl2
Y+2HCl===YCl2+H2↑  X与稀盐酸不反应。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(  )
A.Z>Y>X   B.X>Y>Z   C.Y>X>Z   D.Y>Z>X
8.用实验比较铜、铁的金属活动性,直接使用下列试剂不能达到目的的是(   )
A.硫酸亚铁溶液  B.硝酸银溶液   C.盐酸溶液  D.硫酸铜溶液
9.经过课外学习发现,锰(Mn)也能排入下列金属活动性顺序中:K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、、Pt、Au
⑴用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。
⑵已知锰盐中锰元素显+2价。写出一个有金属锰参加的置换反应方程式: 。
10.铝合金材料属于(填“纯净物”、“混合物”或“单质”)。铝是活泼金属,生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性,原因是(用化学方程式表示)。如果将铝片投入稀硫酸中,片刻之后才有气泡产生,请用化学方程式表示这一过程:                 
11.要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入__________,充分反应后,再用____________方法除去杂质;该反应的化学方程式是:__________________________。
12.在切割钢板时,常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线,所划之处显红色,请猜测其中的化学原理,并写出化学方程式。
13.将铁钉钉入木制品时,有经验的木匠习惯用口水将铁钉润湿,这样做的目的是什么?
四、达标测试
1.在10-9~107 m范围内,对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸。下列说法正确的是(  )
A.纳米铜属于化合物
B.纳米铜无需密封保存
C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同
D.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
2.5角硬币的外观呈金黄色,它是铜和锌的合金,市面上有人用它制成假金元宝行骗,小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是(  )
A.硫酸铜溶液  B.硝酸银溶液  C.盐酸  D.硝酸钠溶液
3.锂电池是新型的高能电池,以质量轻、电容量大,颇受手机、手提电脑等用户的青睐。某种锂电池的总反应可表示Li+MnO2==LiMnO2。以下说法正确的是()
①该反应中Mn的化合价发生了变化 ②该反应属于化合反应 ③LiMnO2为新型的氧化物 ④LiMnO2为锂、锰、氧的合金
A.①②  B.①③  C.②③  D.③④
4.向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,等充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到滤渣,则该滤渣中含有的金属是(  )
A.Zn、Fe  B.Zn、Cu  C.Fe、Cu  D.Zn、Fe、Cu
5.常温下,下列各组物质中相互间能发生化学反应的是(  )
A.碳和氧气 B.铜和硫酸锌溶液 C.铝和氧气 D.氧化铜和水
6.下列有关铁及其化合物的转化关系中,不能实现的是(  )
A.FeFe3O4    B.Fe2O3FeCl3
C.FeFeSO4       D.Fe(NO3)3FeCl3
7.有A、B两块等质量的铁,将A浸入稀硫酸中,将B浸入硫酸铜溶液中,过一会儿同时取出晾干,两块铁的质量mA、mB应该是(  )
A.mA<mB   B.mA>mB    C.mA=mB   D.mA≥mB
8.某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-造成的,下列实验无意义的是(  )
A.观察KCl溶液没有颜色
B.向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液,振荡后静置,溶液黄色消失
C.FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液,振荡后静置,溶液黄色未消失
D.加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
9.以铁、水、稀盐酸、氧气、稀硫酸、硫酸铜溶液为原料,根据下列化学反应类型,写出相应的化学方程式:
(1)化合反应:______________________________;
(2)分解反应:______________________________;
(3)置换反应:__________________,___________________,_____________________。
10.用你熟悉的化学方程式说明下列结论是错误的:只有排在金属活动性顺序氢前面的金属,才能发生置换反应。__________________________________。
11.已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素,其中A是单质,B是黑色固体,C是红色固体。它们之间存在着如下转化关系:
(1)A在不同条件下能够转化成B或C;
(2)A和稀硫酸反应有D生成;
(3)在高温条件下,B、C分别和无色气体E反应,都能生成A和另一种无色气体。根据上述信息,写出下列物质的化学式:
A;C;D;E。
12.小亮在实验室用一块生铁与稀盐酸反应,观察到生铁表面出现,同时发现充分反应后的液体中有少量黑色不溶物。
提出问题:这种黑色不溶物是什么呢?
猜想与假设:这种黑色不溶物中可能含碳。
设计方案:将黑色固体灼烧,若黑色固体中含有碳,就会有________气体生成,要想进一步确定这种气体,可以用_______________检验。
进行实验:小亮按设计方案进行实验,得到了预想的结果。
解释与结论:由此小亮得出结论:
(1)生铁中___碳(含/不含);
(2)碳与稀盐酸_____反应(能/不能),铁与稀盐酸___(能/不能)反应。
13.生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%~2.0%之间。将一块质量为8.5 g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入91.9 g稀硫酸,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀硫酸,铁合金中其它元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的质量为0.3 g。
试根据计算回答:
(1)该铁合金是生铁还是钢?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
14.小娟想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
(1)你认为她能测出铜的质量分数的合金是合金。
(2)小娟取该合金的粉末32.5 g,与足量该盐酸充分反应后,经测定产生了0.4 g气体,请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数?
(3)若想测出该盐酸的溶质质量分数,你认为实验时必须提供和测出的数据是(选填序号)
A.参加反应的合金质量  B.参加反应的稀盐酸质量
C.生成的气体质量      D.参加反应的稀盐酸的体积和密度
五、自我评价
1.自我总结规律、特点
2.我在这节课里有哪些收获?
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 楼主| 发表于 2008-3-3 16:08:00 | 只看该作者

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第八单元 金属和金属材料 专题演练

江苏省南京市周岗中学 端木传胜
  试一试比较铜和银的金属活动性强弱,可选用的药品是(  )
A.稀盐酸   B.稀硫酸   C.硫酸锌溶液   D.硝酸汞溶液
理一理
1.金属材料:
金属具有的共同性质是;
导电性最强的金属是;硬度最大的金属;熔点最高的金属;熔点最低的金属;人体中含量最高的金属;地壳中含量最高的金属。
考虑物质的用途,除了考虑物质的性质,还需要考虑。
生铁和钢的主要区别是。
给下面合金的成分连线:
不锈钢       铜、锡
青铜         铜、锌
黄铜         铁、铬、镍
2.金属的化学性质
金属与氧气反应:

在氧气中燃烧的现象
化学方程式






金属与酸反应:

反应现象
化学方程式
化学方程式









金属与金属化合物的溶液反应:

反应的现象
化学方程式
铝与硫酸铜溶液


铜与硝酸银溶液


金属活动性顺序:。
3.金属资源的利用和保护
(1)铁的冶炼:原料,设备,原理。
CO还原氧化铁的实验:①实验前先通入一氧化碳的原因是,
②尾气处理办法。
(2)铁生锈的原因;防止铁生锈的措施有。
想一想
例1.下列物质,不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是(  )
A.FeCl3    B.ZnCl2   C.MgCl2    D.FeCl2
例2. 将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息,得出的结论正确的是。(已知:A、B、C在生成物中均为+2价)
A.放出H2的质量是A>B>C    B.金属活动性顺序是A>B>C
C.反应速率最大的是A         D.相对原子质量是C>B>A
例3.某研究学习小组经过查阅资料发现,锰(Mn)也能排入下列金属活动性顺序中:
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、、()、、Pt、Au
(1)上述金属活动性顺序中⑥的元素符号是;
(2)已知锰盐中锰元素显+2价。写出一个有金属锰参加的置换反应:。
例4.小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后,绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图,其中不正确的是(  )
练一练
1.下列有关铁生锈的叙述错误的是(  )
A.铁生锈时一定伴随物理变化
B.铁生锈时,铁发生了缓慢氧化
C.铁生锈的实质是铁与空气中氧气反应,生成氧化铁
D.铁生锈时会有难以察觉的热量放出
2.要除去铜粉中混有的少量铁粉,下列物质不合适的是(  )
A.稀硫酸  B.稀盐酸  C.CuSO4溶液  D.H2O
3.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,下列叙述正确的是(  )
①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加 ④溶液的质量减轻
A.②③  B.①②③  C.①②④  D.①②
4.被雨水淋湿的自行车,应(  )
A.先用布擦干,再用带油的布擦拭   B.在自行车表面刷一层油漆
C.用布擦干即可                   D.晾干后,用盐酸除去锈层
5.下列有关金属说法正确的是(  )
A.铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜
B.铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中也不生锈
C.钛具有耐腐蚀性,可用来制造海轮的外壳
D.镀锌的“白铁皮”不易生锈,说明锌没有铁活泼
6.不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们,下列鉴别方法中错误的是( )
A.加盐酸  B.测密度  C.用火烧  D.看颜色
7.等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是(  )
A.1∶4∶7  B.6∶3∶4  C.7∶4∶1  D.28∶7∶4
8.5.6 g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中,共收集到0.19 g氢气,该铁片中不可能含有的杂质是( )
A.铝和铅  B.镁和锌  C.锌和铜  D.镁和铝
9.铁生锈,实际上是、和等物质相互作用,发生氧化的过程,因此铁锈中至少含有等种元素。全世界每年因生锈损失的钢铁占世界年产量的,防止铁制品生锈,除了要保持铁制品表面和外,最常用的方法是。
10.炼铁的主要反应原理是在条件下,用从含铁的矿石中将铁还原出来,常见的铁矿石有(填主要成分):赤铁矿,磁铁矿,菱铁矿等。
11.我国西汉时期就开始冶炼铜,方法是先用硫酸与氧化铜作用,再用铁置换出铜,称为“湿法炼铜”,写出上述两步反应的化学方程式:,。
12.将质量相等的A、B两块金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中,生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系如右图所示(产物中A、B两种元素的化合价相同)。分析右图,可以获得的信息有(任写两条):
(1);
(2)。
13.铁的化合物在化学反应中,通常发生颜色变化,依照示例写出有关铁及化合物有颜色变化的三例化学方程式。
示例:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,反应中,溶液由蓝色变为浅绿色,且铁表面有一层红色物质生成。
①在反应中。
②在反应中。
③在反应中。
14.经研究发现,长期使用我国铁锅炒菜做饭,可有效减少缺铁性贫血,原因是;有经验的厨师在炒菜时还加入适量的食用醋,认为效果会更好,理由是。
15.将一瓶盐酸分成三等份,并分别放入三个烧杯中,再在三个烧杯中分别加入等质量的镁、锌、铁三种金属。等反应结束后,三种金属均有剩余,且剩余金属质量为m(镁)>m(铁)>m(锌)。若镁、铁、锌生成氢气的质量分别用abc表示,则abc三者的大小关系是。
16.下列是某种金属的部分性质。
颜色、状态
硬度
密度
熔点
延展性
导电、导热
耐腐蚀
银白色固体
较硬
4.5 g/cm3
该金属加入到稀盐酸中无气泡产生。
①试推断该金属的化学性质。
②该金属可能有的几种用途是。
③请自选化学试剂设计实验,探究该金属的化学活动性与铁比较的强弱。
你的猜想
验证方法
现象
结论





17.下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验:
(1)上述实验中,有气泡产生的是(填写装置序号)________,请写出这一反应的化学方程式________________。
(2)我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中的反应原理,请写出该反应的化学方程式________________。
(3)通过上述实验,还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序,请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的。
实验步骤
现象
结论




18.小娟想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
(1)你认为她能测出铜的质量分数的合金是合金。
(2)小娟取该合金的粉末32.5 g,与足量该盐酸充分反应后,经测定产生了0.4 g气体,请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数。

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 楼主| 发表于 2008-3-3 16:09:00 | 只看该作者

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第八单元 金属和金属材料 测试(1)


一、我会选
1.下列物质属于纯净物的是(  )
A.生铁    B.钢    C.赤铁矿    D.金刚石
2.铁元素的化合价由低到高的排列正确的是(  )
A.Fe(OH)2  Fe2O3  Fe    B.Fe(NO3)2  Fe  FeCl3
C.Fe  FeO  Fe2O3       D.Fe(OH)3  FeSO4  FeCl3
3.下列有关铁生锈的叙述错误的是(  )
A.铁生锈时一定伴随物理变化                    B.铁生锈时,铁发生了缓慢氧化
C.铁生锈的实质是铁与空气中氧气反应,生成氧化铁  D.铁生锈时会有难以察觉的热量放出
4.要除去铜粉中混有的少量铁粉,下列物质不合适的是(  )
A.稀硫酸   B.稀盐酸   C.CuSO4溶液  D.H2O
5.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,下列叙述正确的是(  )
①在铁钉表面产生气泡  ②溶液由无色逐渐变为浅绿色  ③铁钉的质量增加  ④溶液的质量减轻
A.②③  B.①②③  C.①②④  D.①②
6.下列物质,不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是(  )
A.FeCl3  B.ZnCl2  C.MgCl2  D.FeCl2
7.被雨水淋湿的自行车,应(  )
A.先用布擦干,再用带油的布擦拭   B.在自行车表面刷一层油漆
C.用布擦干即可                  D.晾干后,用盐酸除去锈层
8.下列有关金属说法正确的是(  )
A.铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜 B.铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中也不生锈
C.钛具有耐腐蚀性,可用来制造海轮的外壳   D.镀锌的“白铁皮”不易生锈,说明锌没有铁活泼
9.有关金属资源的叙述错误的是(  )
A.地球上金属资源大多数以化合物形式存在     B.目前世界年产量最高的金属是铁
C.保护金属资源的惟一途径是防止金属的腐蚀   D.地球的金属资源是有限的,而且不能再生
10.不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们,下列鉴别方法中错误的是(  )
A.加盐酸   B.测密度    C.用火烧   D.看颜色
11.等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是(  )
A.1∶4∶7   B.6∶3∶4   C.7∶4∶1   D.28∶7∶4
12.5.6 g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中,共收集到0.19 g氢气,该铁片中不可能含有的杂质是(  )
A.铝和铅   B.镁和锌   C.锌和铜  D.镁和铝
二、我会填
13.在地壳中,铁元素常以形式存在,原因是;在铁合金中,铁元素以形式存在,铁元素的化合价为。
14.铁生锈,实际上是、和等物质相互作用,发生氧化的过程,因此铁锈中至少含有等种元素。全世界每年因生锈损失的钢铁占世界年产量的,防止铁制品生锈,除了要保持铁制品表面和外,最常用的方法是。
15.炼铁的主要反应原理是在条件下,用从含铁的矿石中将铁还原出来,常见的铁矿石有(填主要成分):赤铁矿,磁铁矿,菱铁矿等。
16.我国西汉时期就开始冶炼铜,方法是先用硫酸与氧化铜作用,再用铁置换出铜,称为“湿法炼铜”,写出上述两步反应的化学方程式:,。
17.铁的化合物在化学反应中,通常发生颜色变化,依照示例写出有关铁及化合物有颜色变化的三例化学方程式。
示例:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,反应中,溶液由蓝色变为浅绿色,且铁表面有一层红色物质生成。
①在反应中。
②在反应中。
③在反应中。
18.将一瓶盐酸分成三等份,并分别放入三个烧杯中,再在三个烧杯中分别加入等质量的镁、锌、铁三种金属。等反应结束后,三种金属均有剩余,且剩余金属质量为m(镁)>m(铁)>m(锌)。若镁、铁、锌生成氢气的质量分别用a、b、c表示,则a、b、c三者的大小关系是。
19.经研究发现,长期使用我国铁锅炒菜做饭,可有效减少缺铁性贫血,原因是;有经验的厨师在炒菜时还加入适量的食用醋,认为效果会更好,理由是。
20.在日常生活中,我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质,如:烧菜用的铲勺是铁制的,但一般都要装木柄,是因为铁具有性;铁块可以制成铁丝,是利用它的性;做电线时铝比铁好,说明;用钛合金做轮船外壳而不选钢材,反映出。
三、我会设计
21.下列是某种金属的部分性质。
颜色、状态
硬度
密度
熔点
延展性
导电、导热
耐腐蚀
银白色固体较硬
4.5 g/cm3
该金属加入到稀盐酸中无气泡产生。
①试推断该金属的化学性质。
②该金属可能有的几种用途是。
③请自选化学试剂设计实验,探究该金属的化学活动性与铁比较的强弱。
你的猜想
验证方法
现象
结论
22.一工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量的硫酸铜及不溶性杂质,试设计一种经济简便的分离方案,并说明每一步骤的目的。(不必写出化学方程式,其中少数步骤的目的已写出,表中空格可不填满,也可增加)
实验步骤
实验目的
①将废水过滤除去不溶性杂质
把Cu2+转变为金属铜
④向上述固体混合物中加入过量的稀硫酸
四、我会分析
23.用如图装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比,记录如下:
①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20 g。
②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为23.6 g。
③广口瓶与澄清石灰水的质量共重686 g。
④通入CO并加热至铁的氧化物全部转变为铁后,再称盛石灰水的广口瓶,其质量为688.2 g。
根据以上实验记录,计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。
五、计算(第一题必做,第二题选做)
24.100 t含80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨?(要求用两种方法解题)
25.取镁粉、铁粉、铝粉、锌粉组成的混合物m g,跟一定质量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应,经蒸干水分后,得固体生成物n g(不含水分),求生成氢气多少克.

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第八单元 金属和金属材料 测试(2)第Ⅰ卷(共45分)一、选择题(每小题有一个正确答案。每小题2分,本题共30分)
1.铁所具有的物理性质是 (   )
①延性 ②展性 ③导电性 ④传热性
A.①②④   B.②③④   C.①②③④   D.③④
2.下列各组物质反应时,剧烈燃烧,火星四射并生成黑色固体的是(  )
A.铁在氧气中燃烧  B.镁在氧气中燃烧  C.碳在氧气中燃烧  D.硫在空气中燃烧
3.下列物质中,不属于合金的是 (   )
A.白口铁   B.氧化锌   C.不锈钢   D.硅钢
4.生铁中碳的质量分数为 ( )
A.0.3%~0.6%   B.O.5%~2%   C.2.0%~4.3%  D.1%~2%
5.在下列条件中,铁最容易生锈的是 (  )
A.仅与空气接触   B.仅与水接触   C.与空气和水同时接触  D.不与空气和水接触
6.以下列矿石(括号内为各种矿石主要成分的化学式)为原料,通过高温冶炼制取金属,在所产生的废气中,对空气造成污染较少,并不易造成酸雨危害的是 (   )
7.下列物质中,铁元素化合价最低的是 (  )
A.Fe    B.Fe2O3    C.FeO    D.FeS
8.在下列铁的化合物中,含铁量最高的是 (   ) 相对原子质量:Fe-56,O-16,S-32
A.FeO    B.Fe2O3    C.Fe3O4      D.FeS
9.用一氧化碳在高温下跟铁矿石反应冶铁,在这个反应里,CO作 (    )
A.氧化剂   B.还原剂    C.催化剂    D.既是氧化剂又是还原剂
10.下列有关铁的叙述中错误的是 (   )
A.生铁是含杂质很多的铁合金    B.不锈钢所含主要元素有Fe、Cr、C、Ni等
C.铁能跟盐酸发生置换反应      D.铁是构成血红蛋白的成分之一
11.下列有关铁的叙述不正确的是 (   )
A.纯铁有银白色光泽,铁属于黑色金属   B.生产和生活中用到的“钢铁”多为铁合金
C.铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁     D.地壳中的铁均以化合物形式存在
12.血红蛋白的相对分子质量为68 000,血红蛋白中铁的质量分数为O.33%,则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是(    )   相对原子质量:Fe-56
A.1    B.2    C.3    D.4
13.在下列各种情况下,埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀速度最慢的是 (    )
A.在潮湿,疏松的土壤中           B.在含铁元素较多的酸性土壤中
C.在干燥、致密、不透气的土壤中   D.在含砂粒较多,潮湿透气的土壤中
14.为了防止钢铁制品生锈,可采取的措施是 (   )
①涂油  ②刷油漆  ③保持干燥  ④镀上其他金属  ⑤烤蓝  ⑥包塑料布
A.①②③⑥   B.③④⑤⑥   C.②③④⑤   D.①②③④⑤
15.下列反应方程式中正确的是 (   )
A.4Fe+3O22Fe2O3              B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C.3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3Cu        D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
二、选择题(以下各题,有一个或两个符合要求的答案。错选、多选不给分,有二个答案的,只选一个且正确,给2分。每小题3分,共15分)
16.铁钉放入稀盐酸中,一段时间后可能观察到 (    )
A.溶液由蓝色变成浅绿色    B.铁钉表面有气泡逸出
C.溶液由无色变成浅绿色    D.溶液的质量增大
17.下列叙述中,错误的是 (   )
①白口铁简称白铁 ②高炉炼出的是生铁 ③氧化物只能作氧化剂 ④钛具有耐腐蚀性 ⑤锌常用于电镀,制造干电池 ⑥铝可用于制造电线
A.①③⑤   B.②④⑥   C.①③   D.③⑥
18.用28 g铁粉和28 g镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成l g氢气,由此可以得出的结论是(   ) 相对原子质量:Fe-56,H-1,Mg-24
A.铁粉、镁粉都含有杂质         B.铁粉、镁粉都是纯净物
C.铁粉是纯净物,镁粉含杂质    D.铁粉含杂质,镁粉是纯净物
19.某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况,进行了如下实验:取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应,都生成+2价金属的硫酸盐,反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述中,正确的是 ( ) 相对原子质量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23
A.金属活动性由强到弱:X、Z、Y
B.金属活动性由强到弱:X、Y、Z
C.X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe  
D.相对原子质量的大小:Z>Y>X
20.若有3 g不纯的锌(含有杂质金属M)和3 g不纯的铁(含有杂质金属N),分别与足量的稀硫酸充分反应,都得到0.1g氢气,则M、N可能是 ( ) 相对原子质量:Fe-56,H-1,Mg-24 ,Al-27,Zn-65
A.M为Fe,N为Mg   B.M为Al,N为Mg   C.M为Mg,N为Zn   D.M为Fe,N为Al
第Ⅱ卷(共55分)
三、填空题(本题共26分)
21.[5分]铁在氧气里燃烧是一种的氧化反应,其产物名称为,铁生锈是一种缓慢氧化反应,铁锈的主要成分为。这两个反应的反应物都是铁和氧气,但反应后的产物不同,是因为不同,铁溶于盐酸后所得溶液呈色。
22.[3分]把一团光亮的细铁丝塞入大试管中,将试管倒插水中后再固定好(如右图),放置足够的时间(约一周,室温不变)后,观察到铁丝表面有生成,试管内水面将 (填“上升”、“下降”或“不变”),此时试管内的压强 (填“大于”、“小于”或“等于”)大气压。
23.[2分]已建成的南京长江三桥是世界上第一座弧线形钢塔斜拉桥。桥塔所用的钢材属于(填“金属单质”或“合金”)。桥身钢结构覆盖氟碳涂料,可以保证50年不生锈,其防锈的原理是(根据生锈条件说明) 。
24.[2分]金属钛(Ti)是航空、宇航、化工等方面的重要金属材料,被称为“21世纪的金属”。在工业上可用镁在高温下与TiCl4反应制取金属钛,反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2。此反应说明金属钛的活动性比镁 (填“强”或“弱”);在TiCl4中钛元素的化合价为。
25.[3分]经过课外学习发现,锰(Mn)也能排入下列金属活动性顺序中:
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、_____、Pt、Au
(1)用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。
(2)已知锰盐中锰元素显+2价,写出一个有金属锰参加的置换反应
                                                
26.[7分]某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后,放入试管中,隔绝空气,高温加热3~4 min,冷却后,试管内有红色物质。
提出问题:试管内的红色物质可能是什么?
进行猜想:你认为可能是、。(任写两种猜想)
实验方案:根据下表要求,任选一种猜想,设计一个实验方案来作验证。
实验步骤及操作方法
预期的实验现象
结论
取少量红色物质放入试管中,
查阅资料:铁粉和氧化铜在高温下可以发生置换反应。
得出结论:铁粉和氧化铜反应的化学方程式是。
27.[4分]在已调好零点的天平的两端托盘上,各放一质量相同的烧杯,在烧杯里分别放入相同质量和相同质量分数的稀盐酸,向左端烧杯中加入m g锌粒,向右端烧杯中加入与锌粒质量相同的铝粉,充分反应后,(1)如果天平仍保持平衡,则反应物中一定有剩余,一定没有剩余,可能有剩余。(2)如果天平两端失去了平衡,则一定是端的托盘朝下沉。
四、实验题 (本题共22分)
28.[6分] 右图所示为金属腐蚀的探究实验中部分装置图。
⑴由图A可知,铁生锈的主要条件是与直接接触。保护金属资源的有效途径是。
A.防止金属腐蚀  B.回收利用废旧金属 C.禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品
D.合理有效地开采矿物 E.寻找金属的代用品。
⑵图B、图C是某学习小组自选设计添加的探究内容,请写出有关探究实验的假设(或目的)

小陈同学根据实验结论认为:为了节约金属资源,家庭日用器皿应不用或少用金属材料,所用金属材料必须绝对防止锈蚀。小童则认为:家庭日用器皿应合理应用金属材料,选用时应充分考虑对人体健康的影响,如炊具、餐具应少用铝制品、多用铁制品,铁制炊具使用时出现少量锈蚀是有益的。你赞同哪种观点?理由是什么?

29.[10分]将足量混有水蒸气的二氧化碳气体依次通过下列方框中所示物质。试回答下列问题:

(1)说明A、D处所发生的实验现象:A ;D。
(2)写出A、B、C、D处发生反应的化学方程式:
A , B ,
C , D 。
30.[6分]某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验,同时检测氧化铁的纯度(假设赤铁矿石中不含其他与CO反应的成分)并除去尾气,与Fe2O3反应的CO需纯净干燥。
(1)若按气体从左向右流向时,上述仪器组装连接的顺序是接,接,接,接。
(2)装置乙的作用是,装置丙的作用是。
(3)实验结束时,先熄灭戊处酒精灯,还必须从甲处排出一些混合气体直至试管冷却其主要原因是 。
(4)戊实验中看到的现象是 。
五、计算题 (本题共7分)[相对原子质量:Zn-65,H-1]
31.[7分]小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
(1)根据现有的条件,你认为只能测出______________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成,小华称取10 g该合金粉末,在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸,小华记录所得气体的质量,实验数据如下:
第一次
第二次
第三次
连续加入盐酸的体积(ml)
10
10
10
生成氢气的质量(g)
0.08
0.08
0.04
(3)从上表数据分析,小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g。
(4)求出该合金中铜的质量分数。
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 楼主| 发表于 2008-3-3 16:11:00 | 只看该作者

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第九单元 溶液 素质训练与检测


课题1 溶液的形成
双基落实
1.下列物质中,属于纯净物的是( )
  A.豆浆 B.酒精 C.食醋 D.牛奶
2.下列物质中,不属于溶液的是( )
  A.啤酒 B.矿泉水 C.汽水 D.液氧
3.溶解适量的固体碘制成消毒液,应该使用(  )
  A.蒸馏水 B.医用酒精 C.汽油 D.生理盐水
4.下列各组物质充分混合后,能得到溶液的是( )
  A.氧化铁加入水中   B.汽油加入水中
  C.硫酸铜加入水中   D.花生油加入水中
5.下列各组物质充分混合后,能得到乳浊液的是(  )
  A.碳酸钙加入水中   B.碘加入水中
  C.酒精加入水中     D.植物油加入水中
6.在水中加入高锰酸钾晶体,充分振荡,得到色的溶液,其中的溶质是,溶剂是。
7.把碘加入酒精中,得到的溶液中的溶质是,溶剂是,这种溶液叫溶液,常用作液。
8.分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中,使它们充分溶解,使溶液温度明显升高的是,明显降低的是 。
能力提升
1.下列物质中,不属于溶液的是(   )
  A.自来水 B.葡萄糖注射液  C.液态空气  D.蒸馏水
2.下列叙述中,正确的是(  )
  A.矿泉水是溶液   B.无色透明的液体属于溶液  C.最常用的溶剂是水 D.酒精只能溶解碘
3.下列“水”中,属于纯净物的是(  )
  A. 清纯的井水 B.淡化的海水  C.净化的河水   D.实验室配制试剂用的水
4,将二氧化碳通入足量的下列液体中,不能得到溶液的是(  )
  A.蒸馏水 B.澄清石灰水  C.氢氧化钠溶液 D.汽水
5.把熟石灰加入水中,得到的溶液中的溶质是,溶剂是,这种溶液叫溶液,俗称,常用于检验气体。
6.一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应,所形成的溶液中,溶质是,溶剂是。
7.吃饭时,不小心新衣服上沾上了油污,你有什么办法清除掉油污,使衣服依旧亮丽如新?
拓展创新
1.下列气体通入水中,能得到溶液的是(  )
  A.二氧化碳 B.氮气 C.一氧化碳  D.甲烷
2.锌粒投入硫酸铜溶液中,充分反应后,锌粒有剩余,所得溶液中的溶质是( )
  A.锌 B.硫酸 C.硫酸锌 D.硫酸铜
3.铁和足量稀硫酸充分反应后,所得溶液中的溶质是(  )
  A.只有硫酸亚铁 B.只有铁 C. 只有硫酸铁 D.有硫酸亚铁和硫酸
4.下列物质投入足量的稀盐酸中,充分振荡。能得到溶液的是(  )
  A.木炭粉 B.铜粉 C.大理石粉 D.银粉
5.液态空气也是一种溶液,其中的溶剂是,主要的溶质是。
6.在汽油中加入食盐,充分振荡后,得到的是液;汽油中加入植物油,充分振荡后,得到的是液。
7.在蔗糖水中,溶质的小微粒是,在碘酒中,溶质的小微粒是,在食盐水中,溶质的小微粒是。
8.请设计一个简单的实验,说明矿泉水是溶液,蒸馏水是纯水。
实验步骤
实验现象
结论


      
课题2 溶解度
双基落实
1.测定20 ℃时硝酸钾在水中的溶解度时,所用的溶液一定是20 ℃时硝酸钾的(  )
  A.浓溶液 B.稀溶液 C.饱和溶液 D.不饱和溶液
2.把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液,最好的方法是(  )
  A.蒸发水 B.加食盐  C.给溶液降温 D.给溶液升温
3.20 ℃时,食盐的溶解度是36 g,它的含义是(  )
  A.20 ℃时,136 g饱和食盐水中含有36 g食盐  B.在100 g水中最多溶解36 g食盐
  C.20 ℃时,饱和食盐水中含有36 g食盐       D.20 ℃时,100 g饱和食盐水中含有36 g食盐
4.下列物质中,当温度升高时,其在水中的溶解度降低的是(  )
  A.Ca(OH)2  B.KNO3   C.NaCl  D.NH4NO3
5.在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体,溶液中硝酸钾的质量将会( )
 A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断
6.在一定的温度下,检验某溶液是否为饱和溶液,最简单的方法是。
7.在通常情况下,采取和的方法,可将不饱和溶液转化为饱和溶液。将一定温度下的饱和食盐水变成不饱和食盐水,最好的方法是,将一定温度下的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液,最好的方法是。
8.硝酸铵在 10 ℃时的溶解度为 140 g,这说明在 10℃时,将 140 g硝酸铵溶解在g水中,就可以得到g硝酸铵饱和溶液。
9.根据右图溶解度曲线填写:
温度
A与B溶解度大小比较(用>=<)
T1

T2

T3
  

10.气体的溶解度一般随着温度的升高,当温度不变时,随着压强的增大,气体的溶解度。
能力提升
1.下列叙述中,正确的是(  )
 A.升高温度时,饱和溶液一定变成不饱和溶液
 B.降低温度时,不饱和食盐水可能变成饱和食盐水
 C.有晶体析出的溶液一定是浓溶液
 D.用加热蒸发的方法,能使医用酒精变成无水酒精
2.在20 ℃时,测得50 g水中溶解18 g氯化钠恰好形成饱和溶液,从实验中可知(  )
  A.氯化钠的溶解度为 18 g         B.氯化钠的溶解度为 36 g
  C.20 ℃时氯化钠的溶解度为 18 g D.20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g
3.某温度下,将5 g氯化钠放入1 10g水中,得到 13.6 g氯化钠溶液,该溶液一定是(  )
  A.饱和溶液  B.不饱和溶液  C.稀溶液  D.无法判断
4.t ℃时某物质的溶解度 100 g,该温度下,此物质的饱和溶液中下列质量关系正确的是(  )
  A.溶质:溶液=1:1  B. 溶质:溶剂=1:1  C.溶剂:溶液=1:1 D.饱和溶液的质量一定为200 g
5.某温度下,将 3 g A物质放入7 g水中,得到 10 g溶液,该溶液是( )
 A.饱和溶液  B.不饱和溶液 C.浓溶液  D.无法确定
6.20 ℃时,硝酸钾的溶解度是31.6 g,则 20 ℃时,50 g水中最多能溶解g硝酸钾。
7.20 ℃时,25 g水中最多能溶解9 g食盐,此温度下食盐的溶解度为。
8.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请回答:(1)在t1 ℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为;
(2)在t2 ℃时,用质量相同的 A、B、C三种物质分别配制饱和溶液,所得饱和溶液质量最大的是;
(3)当A物质中混有少量B、C两种物质时,采用的方法可以除去它们。
9.在0 ℃时,氮气的溶解度为0.024,这是指在 O ℃和压强为1.01×105 Pa时,1 L水里最多能溶解氮气。
拓展创新
1.压强增大时,其在水中的溶解度不受影响的是(  )
  A.NH3  B.SO2  C. CO2  D.KCl
2.将1 g某物质在室温时溶于20 g水中即达饱和,则一般把这种物质划分为(  )
  A.易溶物质    B.可溶物质   C.微溶物质   D.难溶物质
3.20 ℃时,10 g甲物质可制成30 g饱和溶液,20 g乙物质可制成50 g饱和溶液,则20 ℃时甲与乙的溶解度相比是(  )
  A. 甲>乙  B.乙>甲   C.甲=乙   D.无法比较
4.已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大,20 ℃时,10 g水中最多溶解4 g X物质,30 ℃时,20 g水中最多溶解 8 g Y物质,则20 ℃时X与Y的溶解度相比是(  )
A.X=Y  B.X<Y  C.X>Y  D.无法比较
5.室温下,把20 g固体A投入80 g水中充分溶解,所得溶液的质量可能是,原因是           
6.在 20 ℃时,将一定量 A的不饱和溶液蒸发10 g水或加入 2 g A,都能得到A的饱和溶液,则20 ℃时,A的溶解度为。
7.在一个温度不变的密闭容器内,放入一杯饱和的硫酸铜溶液,用细线吊住一块有缺口的硫酸铜晶体浸在溶液中(如右图)过几天后观察到:晶体上的缺口(填“有”或“没有”)了;晶体的质量(填“减小”、“增大”或“没变”);此时的硫酸铜溶液是(填“饱和”或“不饱和”溶液)。
8.右图为某气体的溶解度曲线,根据图中所示,影响气体溶解度的因素有;请说明理由(根据图示举例回答)。
9.我国青藏高原有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的食盐和纯碱(纯碱的溶解度受温度影响较大),因此那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐。请用你学过的知识说明其中的道理。
课题3 溶质的质量分数
双基落实
1.溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,对其意义理解不正确的是(  )
  A.100 g水中溶解有10 g氢氧化钠
  B.10 g溶液中含有1 g氢氧化钠
  C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9
  D.把5 g氢氧化钠固体溶解在45 g水中,可制成 10%的氢氧化钠溶液
2.从100 mL溶质的质量分数为 10%的硫酸溶液中倒出 20 mL,剩下的溶液中溶质的质量分数(  )
  A.8%  B.10%  C.12.5%  D.80%
3.用400 g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液,配制成溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需要加入水的质量是( )
 A.100 g  B.200 g  C.400 g  D.800 g
4.把 10 g溶质的质量分数为 20%的食盐水加水稀释到 100 g,则所得溶液中溶质的质量(  )
  A.增大9倍   B.减小10倍  C.增大10倍  D.不变
5.把5 g食盐溶解在 120 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为( )
  A.4%    B.4.2%  C.4.4%  D.5%
6.配制一定溶质质量分数的溶液,正确的操作步骤是(  )
  A.称量(量取)、计算、溶解    B.计算、称量(量取)、溶解
  C.计算、溶解、称量(量取)    D.溶解、计算、称量(量取)
7.配制溶质质量分数为0.8%的生理盐水 55 g,需要医用氯化钠g。
8.若配制溶质的质量分数为15%的氯化钾溶液,需要在68 g水中加入g氯化钾。
9.在实验室配制溶质的质量分数为 10%的氯化钠溶液 100 g,经计算,在上称量g氯化钠并倒入干燥洁净的烧杯里,然后用   量取   mL蒸馏水倒入装有氯化钠的烧杯里,并用   不断搅拌,使氯化钠完全溶解,即得所需的溶液。
10.通常的食醋中约合3%~5%的乙酸,计算500 g溶质的质量分数为4%的食醋中,含有乙酸多少克?
11.实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若要制取4.4 g二氧化碳,需要溶质的质量分数为10%的盐酸多少克?
能力提升
1.一定温度下,蒸发某溶液至有少量晶体析出时,保持不变的是(  )
  A.溶液的质量   B.溶质的质量   C.溶质的溶解度  D.溶质的质量分数
2.在t ℃时,把A物质5 g放入97 g水中充分搅拌,得到 100 g溶液,则溶液中溶质的质量分数为( )
  A.3%  B.5%  C.5.15%  D.49%
3.20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g,20 ℃时,将20 g氯化钠放入50 g水中充分溶解,所得溶液中溶质的质量分数为(  )
  A.20%  B.26.5%  C.36%  D.4O%
4.现有100 g溶质的质量分数为 10%的硝酸钾溶液,若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍,可采用的方法是(  )
  A.加入 10 g硝酸钾   B.加入20 g硝酸钾  C.蒸发45 g水  D.蒸发50 g水
5.用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液 100 g,量取蒸馏水的正确操作是(  )
  A.用 10 mL的量简量取9次     B.用 50 mL的量筒量取2次
  C.用 100 mL的量简量取1次    D.用 250 mL的量简量取1次
6.一定温度下,向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌,用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数(a%),用横坐标表示实验进行的时间(t),其中正确的是(  )
7.在 100 g溶质的质量分数为5%的食盐溶液中加入5 g食盐再加100 g水,完全溶解后,溶液的质量为,溶质的质量为,溶剂的质量为,溶质的质量分数为。
8.工人师傅要用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)稀释成15%的稀硫酸来清洗钢铁的铁锈(水的密度为1 g/cm3),求:
(l)55 500mL溶质质量分数为 98%的浓硫酸的质量为g,其中溶质的质量为g。
(2)将500 mL 98%的浓硫酸稀释成 15%的稀硫酸,约需用水mL。
9.将25 g石灰石(主要成份是 CaCO3)放入73 g稀盐酸中(石灰石中的杂质不跟盐酸反应,也不溶于水)恰好完全反应,生成8.8 g二氧化碳气体。试求:
(1)石灰石中碳酸钙的质量分数;
(2)稀盐酸中溶质的质量分数;
(3)反应后溶液中溶质的质量分数。
创新拓展
要配制 50 g溶质的质量分数为 20%的硝酸钾溶液,现提供25 g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水,请选用上述的药品,设计三种配制方案填入下表:
   配制方案(只要说明配制时所需的各种药品及用量)
方案一
     
方案二
  
方案三
  
单元综合检测A
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质中,属于纯净物的是(  )
  A.生理盐水  B.医用酒精  C.“84”消毒液  D.过氧乙酸
2.下列物质中,属于溶液的是(  )
 A.牛奶 B.碘酒 C.蒸馏水 D.豆浆
3.下列各组物质充分混合后,不能得到溶液的是(  )
 A.蔗糖加入水中 B.食盐加入植物油中  C.铁粉加入盐酸中  D.植物油加入汽油中
4.澄清的石灰水中,溶质是( )
 A.石灰  B.石灰石  C.氧化钙  D.氢氧化钙
5.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是( )
A.浓溶液   B.不能再溶解任何物质的溶液  C.稀溶液  D.不能再溶解该物质的溶液
6.欲将某温度下的一杯饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的方法是(  )
A.加热   B.降温  C.加硝酸钾固体   D.加该温度下的硝酸钾饱和溶液
7.下列条件下,二氧化碳在水中溶解度最大的是(  )
  A. 1×101 kPa、20 ℃  B. 2×101 kPa、10 ℃
  C. 2×101 kPa、20 ℃  D. 1×101 kPa、10 ℃
8.把60 ℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃时,不发生改变的是(  )
  A.溶液的质量 B.溶质的质量分数  C.溶剂的质量  D.溶质的溶解度
9.在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体,溶液中硝酸钾的质量分数将会( )
 A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断
10.把 10 g氯化钠的固体放入50 g水中完全溶解后,溶液中散化钠的质量分数为( )
  A.10%  B.16.7%  C.20%  D.25%
二、填空题
11.水中加入几滴花生油,充分振荡后,得到的是    液,澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳,得到的是    液。
12.将二氧化碳溶于水中,所得溶液中的溶质是    ,加热该溶液,溶质的质量分数会   (填“变大”、“变小”或“不变”)。
13.右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)A物质在t3 ℃时溶解度为。
(2)P点表示。
(3)t1 ℃时,三种物质溶解度由大到小的顺序是。
(4)要从A物质的饱和溶液中得到A物质,可用的方法是,要从 B物质 的饱和溶液中得到B物质,可用的方法是。
(5)如果A物质中混有少量B物质和C物质,可用的方法得到较纯的A物质。
三、实验题
14.下列A~F的8种仪器中:
(1)各仪器的名称是:A  B  C  DE  F  G  H;
(2)配制一定质量分数的溶液时要用到的仪器是(写序号)。
15.将等质量的NaCl、KNO3、NH4NO3、NaOH等4种固体放入试管中,再加入等质量的水,盖好橡胶塞,振荡、静置,观察到的现象如右图所示。则试管中加入的固体是    ,理由是    
四、计算题
16.为了预防“非典”,人们用过氧乙酸(CH3COOH)对家庭居室和公共场所进行消毒。过氧乙酸具有强的腐蚀性和氧化性,使用时一定要稀释。一般家庭用的是溶质质量分数为0.2%~0.5%的过氧乙酸消毒液,现要配制1 L溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液(密度约为l g/cm3),需要溶质质量分数为20%过氧乙酸溶液多少克?
17.将 100 g稀盐酸与足量的铁粉反应,生成氢气0.4 g,求:
(1)消耗铁粉的质量;
(2)稀盐酸中溶质的质量分数;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
单元综合检测B
一、选择题(每小题只有一选项符合题意)
1.下列因素中,与物质在水中溶解度的大小无关的是(  )
  A.温度   B.溶质的性质  C.压强 D.水的质量
2.下列叙述中,正确的是( )
  A.降低温度时,溶液中一定有晶体析出
  B.升高温度时,饱和的石灰水变成了不饱和溶液
  C.有晶体析出的溶液一定是该温度下的饱和溶液
 D.用加热蒸发的方法,能使稀的碳酸溶液变成较浓的碳酸溶液
3.某温度下,a g硝酸钾放入到b g水中,得到硝酸钾溶液的质量(m)是(  )
  A.m=(a+b)g  B.m>(a+b)g  C.m<(a+b)g  D.A与C可能,B不可能
4.把 1 mL溶质的质量分数为 98%的浓硫酸慢慢注入 4 mL水中配成稀硫酸,若浓硫酸的密度为1.84 g/cm3,则所得稀硫酸中溶质的质量分数为(  )
  A.36.l%   B.31.l%  C.30.9%  D.19.6%
5.从溶质的质量分数为20%的某溶液中,倒出其体积的3/4后,再加水至原来的体积,然后在倒出其体积的2/3,最后剩余溶液中溶质的质量分数为(  )
  A.3%  B.4%  C.5%   D.6%
6.现有 100 g溶质的质量分数为 8%的硝酸钾溶液,若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍,可采用的方法是(  )
 A.加入9.5 g硝酸钾  B.加入8 g硝酸钾  C.蒸发46 g水   D.蒸发42 g水
7.向 10%的氯化钠溶液中加入 10 g氯化钠固体,再加 10 g水,此时溶液中氯化钠的质量分数变为15%,则原10%的氯化钠溶液的质量为(  )
 A.250 g  B.200 g  C.140 g  D.102 g
8.要配制一定溶质质量分数的食盐溶液,下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是(  )
A.游码没有回到零位就开始称量
B.只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸
C.所用烧杯不干燥,有少量水
D.溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯,后把称好的食盐加入水中
9.在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体,则( )
①硝酸钾晶体不溶,②硝酸钾晶体溶解,③溶液中食盐的质量分数不变,④溶液中食盐的质量分数减小,⑤溶液中食盐的质量分数增大。
A.①③  B.②③  C.②④  D.②⑤
10.把某温度下m g的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分,直到有少量晶体析出。在此过程中,溶液中溶质的质量分数(a%)与时间(t)的变化关系,可以用下列曲线表示的是(  )
二、填空题
11.一定量的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应,反应后所得的溶液中,溶质是,溶,溶液的质量碳酸钙与稀盐酸的质量总和(填“大于”、“等于”或“小于”)。
12.下表是A、B、C、D四种固体各 10 g,在t ℃时完全溶解所需水的最小质量。则t ℃四种固的溶解度(Sx)由大到小的顺序为      
A
B
C
D
135 g
28 g
50 g
32 g
13.在20 ℃时,取NaCl和Ca(OH)2各 10 g,分别与90 g水充分混合,所得溶液中溶质的质量分数为10%的是。
14.将 100 g硝酸钾溶液分成量等份,其中一份加入5 g硝酸钾,另一份蒸发掉20 g水,都恰好形成15 ℃时的饱和溶液,则原溶液中硝酸钾的质量分数为。
15.在t ℃时硝酸钾的溶解度为 a g,该温度下把 b g硝酸钾投入c g水中充分溶解:

三、实验题
16.根据你日常生活的经验,选择身边的物质,用实验探究气体的溶解度与哪些因素有关?请写出实验选用的物质及步骤、现象和结论。
实验选用的物质是;
实验步骤
实验现象
结论
17.如下图所示:在A、B、C. D四个烧杯的水中加入食盐(每勺食盐质量均为5 g),待食盐完全溶解后,所得溶液中溶质的质量分数相等的是与(填序号,下同),溶质的质量分数之比为2:1的是与。
四、计算题
18.一定温度下,将425 g含有A物质的溶液蒸发掉300 g水后,溶液恰好饱和;若另取 85 g原溶液,加入25 g A物质和 40 g水充分搅拌后,溶液也恰好饱和。求饱和溶液中溶质的质量分数是多少?
19.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200 g,平均分成4份进行实验,结果如下:
实 验
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.4
m
(1)上表中m的数值是;
(2)反应中矿石有剩余是第次实验;
(3)这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是;
(4)稀盐酸中溶质的质量分数是。

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 楼主| 发表于 2008-3-3 16:11:00 | 只看该作者

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第九单元 溶液 测试(1)







一、我会选

1.溶液一定是(  )

A.单质  B.化合物  C.纯净物  D.混合物

2.生活中常见的下列物质,不属于溶液的是(  )

A.糖水    B.蒸馏水    C.碘酒    D.汽水

3.一瓶NaCl溶液里各部分的性质(  )

A.上面跟下面不相同      B.完全不相同  C.有的相同,有的不相同  D.完全相同

4.下列关于溶液的说法正确的是(  )

A.溶液都是无色的            B.溶液一定是混合物

C.稀溶液一定是不饱和溶液    D.均一、稳定的液体一定是溶液

5.在一瓶NaCl饱和溶液中,当温度不变时,加入少量NaCl晶体,则(  )

A.溶液的质量增大    B.晶体的质量不变    C.晶体的质量增大    D.晶体溶解一部分

6.对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液,可采用的方法有(  )

①降低温度;②升高温度;③加同种溶质;④加溶剂;⑤恒温蒸发溶剂

A.①③⑤    B.②③④    C.①②③    D.②③⑤

7.实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水,欲配制10%的NaOH溶液100 g,需要20%的NaOH溶液( )

A.95 g    B.10 g    C.50 g    D.100 g

8.日晒海水可以得到食盐固体,其原因是(  )

A.受热时食盐的溶解度降低    B.受热时食盐的溶解度显著增大

C.受热时海水中的水分蒸发    D.受热时海水发生分解

9.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图,正确的操作顺序是(  )



A.④⑤①②③    B.①②③④⑤    C.③④①②⑤    D.②①④③⑤

10.一杯10 ℃的硝酸钾溶液,能证明它是饱和溶液的方法是(  )

A.蒸发5 g水有固体溶质析出            B.加入少许硝酸钾晶体不溶

C.把溶液降温至 0 ℃有固体溶质析出    D.上述三种方法都行

11.把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍,稀释后溶液中的溶质质量(  )

A.减少50倍    B.增加50倍    C.不变    D.减少5倍

12.20 ℃时,向100 g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5 g氯化钠,此时溶液中溶质的质量分数为(  )

A.26.5%    B.30%    C.25%    D.

13.在粗盐提纯的实验中,若过滤后滤液浑浊,下列可能的原因中不正确的是(  )

A.滤纸破了   B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁  C.液面高于滤纸边缘  D.承接滤液的烧杯没洗干净

14.将m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出,在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是(  )



A               B           C             D

二、我能填

15.写出下列溶液中溶质的化学式:

编号
溶液
溶质化学式


澄清的石灰水   

医疗消毒用高锰酸钾溶液(俗称紫药水)   

0.9%的氯化钠注射液(俗称生理盐水)   

38°“稻花香”白酒   

硫酸溶液   

家用醋酸   


16.20 ℃时,硝酸钾的溶解度是31.6 g,其含义是                                     。

17.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料,其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,这说明气体在水中的溶解度与          有关。喝了汽水后,常常会打嗝,这说明气体的溶解度还与          有关。

18.右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签,请根据标签给出的数据计算该溶液中含水     g,溶液的密度约为      g/cm3。

19.如下图所示,将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,小球漂浮于液面,将足量的铁粉投入到烧杯中,充分反应后,观察到铁粉表面有色物质析出,写出有关反应的化学方程式:                    ;若溶液体积忽略不计,则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比         。(填“变大”或“变小”或“不变”)



三、我能分析

20.小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如右图所示:

(1)30 ℃时,甲物质的溶解度为                       。

(2)由右图还可获得的信息有:

                                                                          ;

                                                                          。

21.小英在做饭时,发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。

(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中,写出其中两项,并预测此因素对食盐溶解速率的影响:

因素①                                                                          ,

你的预测                                                                          ;

因素②                                                                          ,

你的预测                                                                          。

(2)从你所列因素中选出一个,通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是:

                                                                                 。

22.阅读下面的材料,回答下列问题:

自从非典型肺炎在我国部分地区出现以来,过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体,易挥发,易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性,高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液,使用前通常先用蒸馏水等将其稀释,消毒时可用喷雾法消毒,也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定,易分解生成无毒物质,若用喷雾法消毒,过氧乙酸在半小时内就可完全分解。

(1)在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中,溶质是           ,溶剂是           。

(2)分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。

物理性质:

化学性质:

(3)100 g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸           g。

(4)不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上,应做怎样的处理?

(5)根据过氧乙酸的性质,用过氧乙酸喷雾消毒过的房间,人若要进去,应注意什么?

四、我会实验

23.在实验室配制溶液时,常涉及以下过程:

①称量、量取;②过滤;③蒸发结晶、干燥;④计算;⑤溶解

请按要求回答下列问题:

(1)甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液,正确的操作顺序是           (用以上序号填空)。现实验室中有10 mL、50 mL、100 mL等不同规格的量筒,配制上述溶液时最好选用           mL的量筒。

(2)乙同学用10 g含杂质10%的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液,正确的操作顺序是           。(用以上序号填空)

五、我会计算

24.钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。若缺乏,将导致肌肉痉挛、头痛等;若过量,将导致水肿、高血压、贫血等。假设钠元素全部来源于食盐(NaCl)。

(1)成人每天正常摄入食盐的质量约为5 g,试计算每天摄入的钠元素的质量。

(2)某病人因为食盐的摄入量不够,需静脉输入一定量的生理盐水(NaCl的质量分数为0.9%,密度约为1 g/mL)来补充食盐。医生给他确定每天应补充NaCl约2.7 g,问每天需输入生理盐水多少毫升?

(3)某卫生部门对市面上一批生理盐水进行质量分析,取这种生理盐水250 mL,加入足量的AgNO3溶液,充分反应最终得到14.35 g沉淀,试通过计算判断这批生理盐水是否符合医用标准。(提示:化学反应方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓)

(注意:1.假设生理盐水除NaCl外不含与AgNO3溶液反应的其他物质;2.生理盐水的体积近似等于其中溶剂的体积;3.水的密度设为1 g/mL;4.计算结果保留一位小数)

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第九单元 溶液 测试(2)



江苏南京市周岗中学 端木传胜



一、选择题(下列各题只有一个正确选项,共计30分)

1.将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中,不能形成溶液的是(   )

A.醋酸        B.蔗糖         C.食盐          D.香油

2.下列关于溶液的说法:①无色 ②混合物   ③化合物   ④均一 ⑤稳定   ⑥各部分性质相同,其中正确的是(    )

A.①③④⑤    B.②④⑤⑥     C.①②④⑤      D.①③⑤⑥

3.市场上有一种罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动罐头使它们混合,罐内饮料温度就会降低,这种固体物质可能是(   )

A.硝酸铵     B.烧碱         C.食盐          D.熟石灰

4.下列说法中,正确的是(       )

A.相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多

B.当温度、压强、溶质质量不变时,不饱和溶液不可能变为饱和溶液

C.当温度、压强、溶质质量不变时,饱和溶液不可能变为不饱和溶液

D.一定温度下,某固体物质饱和溶液一定是浓溶液

8. 向一接近饱和的KNO3溶液中,逐渐加KNO3体,下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是(    )。












5.下列生活用品中,通常用加热方法配制浓溶液的是(      )

A.用于调味的糖水 B.粉墙用的石灰水 C.腌制蛋类的食盐水   D.夏天自制的汽水

6.在一个大萝卜上挖个孔,向其中注入饱和食盐水,一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下,发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐,这说明倒出的溶液(       )

A.是饱和溶液   B.是不饱和溶液     C.氯化钠溶解度升高    D.氯化钠溶解度降低

7.溶液在稀释过程中不变的是(    )

A.溶液的质量    B.溶剂的质量    C.溶质的质量    D.溶质的质量分数

9.沾有油渍的衣物放入洗衣机中,加入水和洗涤剂,搅拌搓洗,最终除去油污的理由是(   )

A.加入洗涤剂后,让油滴溶于水    B.加入洗涤剂后,让油滴聚集,上浮分层

C.加入洗涤剂后,让油滴分散,稳定地乳化在水中

D.加入洗涤剂后,让油滴密度增大,下沉分层

10. 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图,下列说法中不正确的是

A.任何温度下,a的溶解度大于b的溶解度

B.a的溶解度受温度变化的影响比b的大

C.t1 ℃至t2 ℃之间b曲线以下区域为a 、b两物质的不饱和溶液

D.对于a与b混合溶液,可利用冷却结晶的方法来分离

11.用固体氢氧化钠配制50 g20%的氢氧化钠溶液时,应用①溶解②称量③计算④量取等操作步骤,其操作顺序正确的是(       )

A.①②③④   B.③②①④      C.③②④①    D.②③④①

12. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体),再放进盛有冰水的烧杯里,则下列说法正确的是(    )

A.甲溶液中溶质的质量分数增大   

B.乙溶液中剩余的固体减少

C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大         

D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少

13.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体,打开瓶盖时,你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝,这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是(    )

A.压强增大,气体溶解度减小     B.压强减小,气体溶解度减小

C.温度升高,气体溶解度增大   D.温度降低,气体溶解度减小

14. 木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品,在某些温度下其溶解度分别为:30 ℃时70 g、50 ℃时84 g、60 ℃时90 g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是(    )

A.X为木糖醇的溶解度曲线

B.随着温度的升高,Z物质的溶解度逐渐减小

C.30 ℃时,X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y

D.50℃时,Y、Z两物质的溶解度相等

15.20 ℃时,NaCl 的溶解度是36 g。20 ℃时,把40 gNaCl 放入100 g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为(    )

A.40%         B.28.6%        C.36%       D.26.5%

二、填空题(共37分)

16.(6分)右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:

⑴P点的含义是                              。

⑵t2 ℃时30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌,能形成80 g溶液吗?

                (填写“能”或“不能”)。

⑶t2 ℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是

                   (填写物质序号)。

⑷将t1 ℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2 ℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是              (填写选项序号)。

A.c>a=b          B.a=b>c      C.a>b>c     D.b>a>c

17.(6分)化学中有许多概念是相对的,又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。

(1)从右图可以看出,饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是                                  。

(2)0.9%的医用生理盐水可归于右图中     区域(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”);现有一瓶接近饱和的NaCl溶液,若要使它变为饱和溶液,一般采用的方法是                或                    。

(3)生产上要配制5 000 g10%的盐酸来清洗钢材,需38%的盐酸(密度为1.19 g/cm3)__________mL(计算结果保留小数点后一位)。

18.(7分)根据右图物质A、B的溶解度曲线回答:

(1)物质A在20℃时的溶解度为______g,该溶质的质量分数为        。30 ℃时100 g水中加入50 g物质A,充分溶解后,得到的溶液是_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(2)从右图溶解度曲线图中,可以获得很多信息,除可以查阅物质A在不同温度下的溶解度外,你还能得到哪些信息?试写出两点:

①______________________;②________________________。

19.(8分)小英在做饭时,发现了一个问题:很多因素都能影响食盐在水中溶解的速度。 

(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速度的因素中,写出其中两项,并推测此因素对食盐溶解速度的影响:

因素①____________________,影响_____________________________________;

因素②          ,影响                   。

(2) 从你列出因素中选出一个,通过实验验证你的推测。你设计的实验方案是:

                                                           

20.(6分)根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表,回答下列问题:


10 ℃
20 ℃
  30 ℃
  40 ℃
  50 ℃
  60 ℃
  70 ℃

NaCl
35.8 g
36.0 g
36.3 g
36.6 g
37.0 g
37.3 g
37.8 g

KNO3
20.9 g
31.6 g
45.8 g
63.9 g
85.5 g
110 g
138 g


(1)写出KNO3 和NaCl 具有相同溶解度时的温度范围(限表中相邻两个温度之间)      。

(2)在50 ℃时,向100 g水中加入90 g KNO3 ,充分搅拌后所得溶液质量为         ,此时溶液中溶质的质量分数为              。

(3)在10 ℃时,NaCl 饱和溶液溶质的质量分数         KNO3 饱和溶液的质量分数。(填“大于”、“等于”、或“小于”)

(4)NaCl 和KNO3 都属于         物质。(“微溶”、“可溶”、“难溶”、“易溶”)

(5)提纯KNO3 中混有少量的NaCl 可采用                 方法。

21.(4分)如图所示,在室温下的饱和食盐水中放入了一个木块。

(1)现加入少量食盐晶体,充分搅拌和静置后,在温度不变的情况下,

木块在液面沉浮情况有何变化,并简述原因:                 

(2)若要在不用外力的情况下使木块略上浮,你准备采取的具体方法是:           。

三、简答题(共8分)

22.(4分)用汽油洗净衣物上的油污和用洗涤剂洗净衣物上的油污,两者的去污原理是否相同?





23.(4分)小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和水溶液,让一个较大的塑料块在液面上漂浮,当时溶液的温度约60 ℃,室温为20 ℃,然后,小明让溶液冷却,注意观察。请你说出小明会看到的两个现象,并用你学过的理化知识解释。

四、实验题(共12分)

24.我市濒江临海,有较长的海岸线,海洋资源十分丰富。

⑴海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、        、        可制得精盐。

⑵晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,

右图是它们的溶解度曲线示意图。

①设t1 ℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别

为a、b、c,则它们的大小关系为                。

②将卤水加热到t2℃以上,根据溶解度曲线,首先析出的

晶体是             。

⑶目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下:












①提取Mg的过程中,试剂A可以选用_________,试剂B选用_________,由无水MgCl2制取Mg的反应类型为           。

②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去      ;加入过量Na2CO3溶液的目的是           。

③目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”,证明蒸馏得到的水为淡水的方法是         

                  。海底矿产资源“可燃冰”,其主要成分是水合甲烷晶体(CH4·nH2O),若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%,则水合甲烷晶体的化学式为                。

五、计算题(共13分)

25.实验室有一瓶未开封的浓盐酸,部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为       g。若用这瓶浓盐酸来配制200 g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需量取浓盐酸的体积是     mL,水的体积是      mL。(3分)

26.向盛有12.60 g碳酸氢钠固体的烧杯中,加入100.5 g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200 g。反应的化学方程式为:2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 回答下列问题:(10分)

(1) 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时,所需的时间约为       。

(2) 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为      。

(3) 反应后,所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少?

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